(Originais Teachy 2023) - Pregunta Difícil de Química

Una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) 10,0 mol/L, utilizado en laboratorios para análisis químicos, debe ser diluida en agua para la preparación de una solución que será utilizada en un experimento de Química Aplicada, de forma que su concentración final sea de 0,100 mol/L. La concentración de la solución de HCl a ser utilizada en el experimento es de 5,0 L. El volumen de agua que debe ser añadido para alcanzar la concentración deseada es: a) 20,0 L; b) 30,0 L; c) 40,0 L; d) 50,0 L; e) 60,0 L. Considerando que la densidad de la solución concentrada de HCl es de 1,10 g/mL y que la adición de agua no altera significativamente el volumen de la solución, calcula la masa de HCl que estará presente en la solución final utilizada en el experimento después de la dilución. Considera la masa molar del cloro (Cl) igual a 35,45 g/mol y del hidrógeno (H) igual a 1,01 g/mol, y que todas las moléculas de HCl en la solución reaccionan completamente en la dilución, sin formación de subproductos.