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Question about Densidade de um Corpo

Química

Originais Teachy

Densidade de um Corpo

Medium

(Originais Teachy 2023) - Question Medium of Química

Pedro está projetando uma escultura flutuante para um evento escolar. Ele selecionou três materiais diferentes para as seções principais da escultura: um cilindro de madeira com 1,5 m de comprimento e diâmetro de 0,3 m, esferas de plástico com 10 cm de diâmetro e cubos de metal com 15 cm de aresta. Ele sabe que a densidade da madeira é de 700 kg/m³, do plástico é de 900 kg/m³ e do metal é de 7800 kg/m³, e precisa determinar quais componentes irão flutuar na água e quais afundarão. A água tem uma densidade média de 1.000 kg/m³. a) Calcule a densidade das três seções principais da escultura e b) determine quais componentes irão flutuar e quais afundarão, justificando sua resposta a partir dos cálculos de densidade.

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Reações: Balanceamento de Equação Redox • 'EM13CNT101'

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O princípio da conservação da massa afirma que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Considerando essa lei, qual a quantidade de massa em uma reação química que ocorre entre 25 gramas de oxigênio e 10 gramas de hidrogênio para produzir água?

Leis ponderais: Lavoisier • 'EM13CNT101'

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Difficulty Very Hard

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Uma amostra de gás ideal contém 0,5 mols de moléculas de um composto desconhecido, X. Cada molécula de X é composta por um único átomo e ocupa um volume de 10 litros. Considerando a temperatura e a pressão constantes, calcule a massa molar de X em gramas por mol. Considere o uso de 22,4 litros como o volume molar de um gás ideal.

Número de Mols: Introdução • 'EF09CI02'

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Recentemente, uma empresa de fertilizantes decidiu produzir sulfato de amônio, cuja fórmula é (NH4)2SO4, para aumentar a oferta de nutrientes para as plantas. A reação envolve a combinação do ácido sulfúrico (H2SO4) com a amônia (NH3) e possui a seguinte equação química balanceada: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Em um experimento, foram colocados 68 g de amônia e 98 g de ácido sulfúrico para reagir. Com base nessas informações: a) Identifique qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso. b) Calcule a quantidade máxima, em gramas, de sulfato de amônio que pode ser formado nesta reação. c) Determine a quantidade, em gramas, do reagente em excesso que restará após a reação estar completa.

Estequiometria: Limitante e Excesso • 'EM13CNT101'

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