Introducción

Relevancia del Tema

Enlaces Químicos: Covalente es un concepto crucial de la Química, ya que es a través de estos enlaces que se forma la estructura de la mayoría de los compuestos moleculares. Estos enlaces comparten electrones entre los átomos, dando origen a moléculas que poseen forma tridimensional y propiedades específicas. Comprender este proceso es fundamental para entender la diversidad y complejidad de la materia.

Contextualización

Dentro del ámbito de la disciplina de Química, Enlaces Químicos: Covalente forma parte del bloque de contenidos sobre Estructura de la Materia. Está intrínsecamente conectado con otros temas, como la tabla periódica, electronegatividad, geometría molecular, y polaridad. El entendimiento de este tipo de enlace es esencial para explicar propiedades de los compuestos, tales como la volatilidad, conductividad eléctrica, y puntos de fusión y ebullición.

La comprensión del enlace covalente es un prerrequisito para el entendimiento de otros temas más avanzados en química, tales como la teoría de orbitales moleculares y la química orgánica. Este tema marca un paso fundamental en el viaje de estudio de la química, impulsando la comprensión de los estudiantes más allá de las estructuras atómicas individuales e introduciéndolos al emocionante e intrincado mundo de las reacciones químicas.

Desarrollo Teórico

Componentes

• Características del Enlace Covalente:

  • Es una fuerza que une dos átomos por compartimiento de pares de electrones entre ellos.
  • Generalmente ocurre entre átomos no metálicos.
  • Es un enlace fuerte, pero no tan poderoso como el enlace iónico.
  • Dependiendo del número de electrones compartidos, puede ser simple, doble o triple.

• Compartimiento Electrónico:

  • El enlace covalente se forma por la interacción de dos orbitales atómicos cercanos en donde la densidad electrónica es alta.
  • El compartimiento se da generalmente por medio de los electrones de la capa de valencia.
  • El número de pares de electrones compartidos conduce a la formación de diferentes tipos de enlaces covalentes.

• Regiones de Alta Densidad Electrónica y Formación de Moléculas:

  • Los pares de electrones compartidos forman regiones de mayor densidad electrónica alrededor de los átomos que están participando del enlace.
  • Estas regiones sirven como "adhesivo" que mantiene los átomos unidos a una distancia específica, formando así la molécula.

Términos Clave

• Electronegatividad: Capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones del enlace químico. En un enlace covalente, si dos átomos poseen electronegatividades muy diferentes, el enlace puede considerarse polar.

• Geometría Molecular: Describe la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Está determinada por la repulsión de los pares de electrones.

• Enlace Sigma y Pi: En el enlace covalente, primero ocurre la formación de un enlace sigma, que es un tipo de enlace covalente más fuerte. En algunas situaciones, puede ocurrir la formación de un segundo enlace, llamado enlace pi. La presencia de enlace pi implica una mayor rigidez de la molécula.

Ejemplos y Casos

• Enlace Covalente en el Hidrógeno: El hidrógeno posee solo un electrón en su capa de valencia. Al compartir este electrón con otro átomo de hidrógeno, ambos átomos logran alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio, formando un enlace covalente simple.

• Enlace Covalente en el Oxígeno: El oxígeno posee seis electrones en su capa de valencia. Al compartir dos de estos electrones con otros átomos de oxígeno, el oxígeno logra alcanzar la configuración electrónica del gas noble neón, formando un enlace covalente doble.