(Originais Teachy 2023) - Pregunta Media de Química

La alta tensión superficial presentada por el agua se explica por las fuertes interacciones que ocurren entre las moléculas de esta sustancia. En el caso específico del agua, la tensión superficial es tan alta que permite que algunos insectos, como el mosquito del Dengue, puedan "caminar" sobre ella. Con base en la tensión superficial característica del agua, $$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)}$$, evalúe las afirmaciones como verdaderas (V) o falsas (F).http://minhacasameioambiente.blogspot.com.br/2011/07/vetores-dedoencas.html - accedido en 29/10/2012.

Imagina un laboratorio donde un científico realiza experimentos con átomos e iones de diversos elementos químicos. En uno de estos experimentos, el científico trabaja con un átomo neutro de un elemento X y realiza la ionización del mismo, formando un ion positivo. (a) Explica cómo es posible ionizar un átomo y luego identifica la subpartícula atómica responsable de determinar el número de protones y el número de electrones del átomo X y del ion formado. (b) Supón que el átomo X tiene 20 protones, 20 neutrones y 20 electrones. Determina la cantidad de electrones de este átomo después de la ionización, considerando que perdió 2 electrones durante el proceso. (c) Con base en la información obtenida, clasifica el ion formado como anión o catión y justifica tu respuesta.

Durante una clase práctica, los estudiantes fueron desafiados a sintetizar sulfato de amonio, un tipo de fertilizante ampliamente utilizado en la agricultura. La reacción involucrada en la síntesis fue la reacción entre el ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de amonio (NH4OH). a) Escribe la ecuación química que representa esa reacción e identifica los productos formados. b) Balancea la ecuación química mediante el método de los intentos. c) Si 98 gramos de ácido sulfúrico reaccionan con exceso de hidróxido de amonio, ¿cuántos gramos de sulfato de amonio se producen? Considera las masas molares de los reactivos y productos y utiliza la estequiometría de la reacción para realizar los cálculos.

Una muestra de un compuesto orgánico contiene un 40% de carbono, un 6,67% de hidrógeno y el resto es oxígeno. La masa molar del compuesto es de 180 g/mol. Considerando que la fórmula mínima del compuesto sea CH2O, calcula la fórmula molecular del compuesto y explica el razonamiento utilizado para llegar a esa fórmula, considerando las leyes ponderales de masa y la composición porcentual en masa de los elementos presentes en el compuesto.