(Originais Teachy 2023) - Pregunta Difícil de Química

Durante la electrólisis ígnea del cloruro de aluminio, AlCl3, un estudiante observa la formación de aluminio metálico en el cátodo, que está conectado al polo negativo de la fuente de corriente. La corriente utilizada es de 5 A y el tiempo transcurrido para la formación de 1,25 g de aluminio es de 96 minutos. Considerando la carga del aluminio como 3+ y del cloro como 1-, calcula la masa de cloro formada en el ánodo durante ese mismo tiempo, utilizando las Leyes de Faraday. Datos: masa molar del Al: 27 g/mol, masa molar del Cl: 35,5 g/mol, constante de Faraday: 96485 C/mol, 1 F = 96500 C. Considera que la densidad de corriente permanece constante durante la electrólisis y que los productos formados están siempre en la proporción estequiométrica de la sustancia.