(Originais Teachy 2024) - Pregunta Difícil de Química

Durante un experimento de laboratorio, los estudiantes de química del 2º año de secundaria fueron desafiados a preparar una solución sobresaturada de carbonato de sodio (Na2CO3), disolviendo la sal en agua y posteriormente eliminando el solvente hasta que comiencen a formarse cristales en el fondo del recipiente. Para analizar los fenómenos que ocurren durante este proceso, considere que los estudiantes utilizaron una cantidad de 200 g de carbonato de sodio y 100 g de agua a una temperatura de 50ºC, sabiendo que, a esta temperatura, la solubilidad del Na2CO3 es de 100 g por cada 100 g de agua. Con base en las leyes de la termodinámica y en las propiedades coligativas, determine el procedimiento correcto para preparar la solución sobresaturada y explique por qué es necesaria la eliminación del solvente para la formación de una solución que excede la capacidad de disolución del soluto.