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Pregunta sobre Electroquímica: Leyes de Faraday

Química

Originais Teachy

Electroquímica: Leyes de Faraday

Fácil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química

En un laboratorio de química, se está realizando la electrólisis de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) utilizando electrodos de cobre. Durante el proceso, se aplica una corriente eléctrica constante de 3.0 A durante 2 horas. Utilizando las leyes de Faraday, ¿cuál es la cantidad de cobre que se depositará en el cátodo al final del experimento?
a.
5.28 g
b.
8.47 g
c.
La cantidad de cobre depositada en el cátodo al final del experimento es 7.11 g.
d.
9.33 g
e.
6.50 g

Clave de respuestas:

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