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Pregunta sobre Termoquímica: Ley de Hess

Química

Originais Teachy

Termoquímica: Ley de Hess

Fácil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química

En un laboratorio de química, un estudiante está investigando cómo se forma el agua a partir del hidrógeno y el oxígeno. Las siguientes reacciones están disponibles con sus respectivos cambios de entalpía: 1. H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH₁ = -285.83 kJ/mol 2. 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) ΔH₂ = ? Usando la Ley de Hess, ¿cuál sería el cambio de entalpía de la segunda reacción?
a.
ΔH₂ = -700.00 kJ
b.
ΔH₂ = -428.75 kJ
c.
ΔH₂ = -285.83 kJ
d.
El cambio de entalpía de la segunda reacción es ΔH₂ = -571.66 kJ.
e.
ΔH₂ = -856.66 kJ

Clave de respuestas:

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