Pregunta sobre Estequiometría: Problemas de Estequiometría
Disciplina Química
Química
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Estequiometría: Problemas de Estequiometría
Estequiometría: Problemas de Estequiometría
Dificultad Fácil
Fácil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química
En una reacción de neutralización, se mezclan 120 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) con 300 g de hidróxido de potasio (KOH). Considerando la ecuación balanceada H₂SO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + 2 H₂O, determina cuál de los reactivos está en exceso y calcula la cantidad en gramos del reactivo en exceso tras la finalización de la reacción.a.
El reactivo en exceso es hidróxido de potasio (KOH) y la cantidad en exceso es 200 g.
b.
El reactivo en exceso es ácido sulfúrico (H₂SO₄) y la cantidad en exceso es 162 g.
c.
El reactivo en exceso es ácido sulfúrico (H₂SO₄) y la cantidad en exceso es 120 g.
d.
El reactivo en exceso es hidróxido de potasio (KOH) y la cantidad en exceso es 180 g.
e.
El reactivo en exceso es hidróxido de potasio (KOH) y la cantidad en exceso es 162 g.
Clave de respuestas:
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