Pregunta sobre Estequiometría: Limitante y Exceso
Disciplina Química
Química
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Estequiometría: Limitante y Exceso
Estequiometría: Limitante y Exceso
Dificultad Fácil
Fácil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química
En la reacción de síntesis de amoníaco mediante el proceso Haber, 3 moles de nitrógeno (N₂) reaccionan con 9 moles de hidrógeno (H₂) para generar amoníaco (NH₃). Considerando la ecuación balanceada 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, ¿qué reactivo está en exceso y cuál es el reactivo limitante en esta reacción?a.
El nitrógeno (N₂) está en exceso y el hidrógeno (H₂) también está en exceso en esta reacción.
b.
El hidrógeno (H₂) está en exceso y el nitrógeno (N₂) es el reactivo limitante en esta reacción.
c.
El nitrógeno (N₂) está en exceso y el hidrógeno (H₂) es el reactivo limitante en esta reacción.
d.
Ningún reactivo es limitante; ambos están en exceso en la reacción.
e.
Ninguno de los reactivos está en exceso; tanto el nitrógeno (N₂) como el hidrógeno (H₂) son reactivos limitantes en esta reacción.
Clave de respuestas:
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