Pregunta sobre Equilibrio: Producto de Solubilidad
Disciplina Química
Química
Fuente Originais Teachy
Originais Teachy
Tema Equilibrio: Producto de Solubilidad
Equilibrio: Producto de Solubilidad
Dificultad Difícil
Difícil
(Originais Teachy 2025) - Pregunta Difícil de Química
Durante un experimento de laboratorio, un estudiante prepara una solución saturada de sulfato de bario (BaSO4) en agua a 25°C. Para investigar el efecto del ion común, agrega una cantidad conocida de sulfato de sodio (Na2SO4) a la solución saturada. Teniendo en cuenta el producto de solubilidad (Ksp) de BaSO4 que es 1.1 × 10⁻⁹, ¿cuál será la concentración de iones Ba²⁺ en la solución después de añadir el Na2SO4?a.
La concentración de iones Ba²⁺ en la solución después de añadir Na2SO4 es 1.1 × 10⁻⁹ / (1.048 × 10⁻⁵ - c) M, donde "c" representa la concentración de iones SO4²⁻ que proviene del Na2SO4 agregado.
b.
La concentración de iones Ba²⁺ en la solución después de la incorporación de Na2SO4 es 1.1 × 10⁻⁹ / (1.1 × 10⁻⁵ + c) M, donde "c" representa la cantidad de iones SO4²⁻ que el Na2SO4 aportó a la mezcla.
c.
La concentración de iones Ba²⁺ en la solución luego de añadir Na2SO4 es 1.1 × 10⁻⁹ / (1.048 × 10⁻⁵ + c) M, donde "c" representa la concentración de iones SO4²⁻ proporcionada por el Na2SO4 añadido.
d.
La concentración de iones Ba²⁺ en la solución después de añadir Na2SO4 es 1.1 × 10⁻⁹ / (0.524 × 10⁻⁵ + c) M, donde "c" representa la concentración de iones SO4²⁻ aportada por el Na2SO4 añadido.
e.
La concentración de iones Ba²⁺ en la solución tras la adición de Na2SO4 es 1.1 × 10⁻⁹ / (2.096 × 10⁻⁵ + c) M, donde "c" representa la concentración de iones SO4²⁻ aportada por el Na2SO4 que se añadió.
Clave de respuestas:
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