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Pregunta sobre Electroquímica: Leyes de Faraday

Química

Originais Teachy

Electroquímica: Leyes de Faraday

Fácil

(Originais Teachy 2025) - Pregunta Fácil de Química

En un laboratorio de química, se está llevando a cabo la electrólisis de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) utilizando electrodos de cobre. Durante el proceso, se aplica una corriente eléctrica constante de 3.0 A durante un período de 2 horas. Utilizando las leyes de Faraday, ¿cuál es la masa de cobre que se va a depositar en el cátodo al finalizar el experimento?
a.
La masa de cobre depositada en el cátodo al finalizar el experimento es 7.11 g.
b.
6.50 g
c.
5.28 g
d.
9.33 g
e.
8.47 g

Clave de respuestas:

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