(Originais Teachy 2023) - Frage Schwierig von Wissenschaften

In einem Laborversuch untersucht eine Gruppe von Schülern den Neutralisationsprozess zwischen Salzsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH), wobei Natriumchlorid (NaCl) und Wasser (H2O) entstehen. Die Reaktion wird durch die folgende ausgeglichene chemische Gleichung dargestellt: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Während des Verfahrens mischen die Schüler 100 mL einer wässrigen Lösung von HCl mit 1 mol/L mit 100 mL einer wässrigen Lösung von NaOH mit 1 mol/L. Nach der Reaktion beobachten sie die Bildung von Salz und die Temperaturveränderung, die auf das Auftreten einer exothermen Reaktion hinweist. Angenommen, das Experiment erfolgt unter idealen Bedingungen und es gibt keinen Materialverlust, beantworten Sie: (1) Wie viel Masse von Natriumchlorid wird am Ende der Reaktion gebildet? (2) Bewerten und begründen Sie, ob die verwendete Menge an Reaktanten in idealer stöchiometrischer Proportion steht, damit alle Reaktanten vollständig verbraucht werden.