(Originais Teachy 2023) - Frage Schwierig von Physik

Das Elektron eines Wasserstoffatoms im Grundzustand (n = 1) hat eine minimale mögliche Energie von -13,6 eV. Ein Student führt ein Experiment durch, um die Wellenlängen des Lichts zu messen, das ausgestrahlt wird, wenn ein Elektron von der Bahn n = 3 auf n = 2 wechselt. Er weiß, dass die Energieniveaus für das Wasserstoffatom durch E_n = -13,6 eV / n^2 gegeben sind, wobei n die Hauptquantenzahl der Bahn ist. Unter Berücksichtigung der Planckschen Konstante h = 4,135667696x10^-15 eV.s und der Lichtgeschwindigkeit c = 2,99792458x10^8 m/s, berechnen Sie die Wellenlänge des während dieses Prozesses emittierten Lichts. Diskutieren Sie dann, wie die Bohrsche Quantentheorie für das Wasserstoffatom auf Atome mit mehr als einem Elektron ausgeweitet werden kann, wobei die Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und der Verlust der Genauigkeit des Bohr-Modells in komplexeren Systemen berücksichtigt werden.