(Originais Teachy 2023) - Frage Sehr einfach von Physik

Betrachten Sie das Wasserstoffatom im vereinfachten Bohr-Modell, in dem die Elektronen den Kern auf kreisförmigen Bahnen umkreisen. Aus den Postulaten von Bohr und der Quantenmechanik ist es möglich, den Radius der n-ten Bahn eines Elektrons zu bestimmen, wobei n eine Hauptquantenzahl ist. Laut der Quantenmechanik wird der Radius der n-ten Bahn des Wasserstoffatoms durch r = n^2 * (h^2 / (4 * pi^2 * me * e^2)) gegeben, wobei h die reduzierte Planck-Konstante (h/2pi), me die Elektronenmasse und e die Elementarladung ist. Angenommen, h ≈ 6.626 x 10^-34 J.s, me ≈ 9.109 x 10^-31 kg und e ≈ 1.602 x 10^-19 C, berechnen Sie den Radius der Bahn, die dem Energielevel n = 2 für das Elektron im Wasserstoffatom entspricht.