Fragensammlung: Grundlegende Stöchiometrie

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Frage 1:

Schwierig

Im Labor führen Studierende ein Experiment durch, bei dem sie eine Salzsäurelösung (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) neutralisieren. Dabei entstehen Wasser (H2O) und Natriumchlorid (NaCl). Es werden 100 mL einer HCl-Lösung mit einer Konzentration von 2 mol/L eingesetzt. Da die Reaktion vollständig abläuft und im stöchiometrischen Verhältnis 1:1 verläuft, stellt sich die Frage: Wie groß ist die Masse des entstehenden NaCl?

Grundlegende Stöchiometrie

Frage 2:

Mittel

Im praktischen Chemieunterricht führten die Schülerinnen und Schüler ein Experiment zur Neutralisationsreaktion durch. Dabei reagierte eine Salzsäurelösung (HCl) mit einer Natriumhydroxidlösung (NaOH). Der Lehrer forderte sie auf, die Masse des bei vollständiger Reaktion entstehenden Wassers zu berechnen, wenn 3,65 g HCl eingesetzt werden. Die ausbalancierte Reaktionsgleichung lautet: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Wie groß ist also die Masse des gebildeten Wassers?

Grundlegende Stöchiometrie

Frage 3:

Einfach

In einem Chemieunternehmen soll Natriumchlorid (NaCl) durch die Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) hergestellt werden. Bei dieser Neutralisationsreaktion HCl + NaOH → NaCl + H2O bestimmen Sie die Masse des entstehenden Natriumchlorids, wenn 40 g Natriumhydroxid vollständig umgesetzt werden. Es wird unter idealen Bedingungen gerechnet, wobei alle Ausgangsstoffe vollständig reagieren.

Grundlegende Stöchiometrie

Frage 4:

Mittel

In einem Labor führt ein Schüler ein Neutralisationsexperiment durch, bei dem er Salzsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH) verwendet. Dabei setzt er 100 mL einer 1 mol/L HCl-Lösung ein. Beim Zugießen der NaOH-Lösung fällt ihm auf, dass die Reaktion vollständig abläuft und keine überschüssigen Reaktanten übrigbleiben. Berücksichtigt man das stöchiometrische Verhältnis der Reaktion und weiß, dass das entstehende Produkt Natriumchlorid (NaCl) ist, wie viel NaCl wird anschließend gebildet?

Grundlegende Stöchiometrie

Frage 5:

Mittel

Im Rahmen eines Laborexperiments soll ein Studierender eine Salzsäurelösung (HCl) mithilfe von Natriumhydroxid (NaOH) neutralisieren. Da bekannt ist, dass diese Reaktion im stöchiometrischen Verhältnis 1:1 abläuft – also 1 Mol HCl mit 1 Mol NaOH reagiert – setzt man 0,5 Mol NaOH ein. Unter der Annahme, dass die molare Masse von HCl 36,5 g/mol beträgt, welche Masse an HCl wird bei diesem Prozess verbraucht?

Grundlegende Stöchiometrie

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