Fragensammlung: Grundlegende Stöchiometrie

Im Rahmen eines Chemieexperiments gab ein Schüler einer NaOH-Lösung (Natriumhydroxid) eine genau bemessene Menge Salzsäure (HCl) hinzu, um die Neutralisationsreaktion zu beobachten. Ausgangspunkt war 0,5 Mol NaOH, und es wurde darauf geachtet, dass genügend HCl zugegeben wurde. Da die vollständig ablaufende Neutralisation gemäß der Gleichung NaOH + HCl → NaCl + H2O erfolgt, stellt sich die Frage: Wie groß ist die Masse des dabei entstehenden Natriumchlorids (NaCl)?

Im Rahmen einer Laborübung führt eine Schülergruppe ein Neutralisationsexperiment durch, bei dem Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) reagiert. Dabei werden 50 mL einer 0,5 mol/L NaOH-Lösung zu einer überschüssigen HCl-Lösung gegeben. Die Beobachtung zeigt, dass die Reaktion vollständig abläuft und es zur Bildung von Natriumchlorid (NaCl) sowie Wasser kommt. Entsprechend der ausgeglichenen Reaktionsgleichung HCl + NaOH → NaCl + H2O fragt sich: Wie viel NaCl wird am Ende des Versuchs tatsächlich gebildet, wenn als molare Masse von NaCl 58,44 g/mol zugrunde gelegt wird?

Im praktischen naturwissenschaftlichen Unterricht führen die Schülerinnen und Schüler ein Neutralisationsexperiment durch. Dabei reagiert Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) zu Natriumchlorid (NaCl) und Wasser (H2O). Der Lehrer weist darauf hin, dass 0,5 Mol HCl eingesetzt wurden. Vorausgesetzt, dass die Reaktion vollständig abläuft und das stöchiometrische Verhältnis zwischen HCl und NaCl 1:1 beträgt, welche Masse an Natriumchlorid entsteht? Es wird eine molare Masse von 58,5 g/mol für NaCl zugrunde gelegt.

Im praktischen Chemieunterricht standen die Schülerinnen und Schüler vor der Aufgabe, die Menge an Natriumchlorid (NaCl) zu ermitteln, die bei der Neutralisationsreaktion von Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) entsteht. Ausgehend von der ausgeglichenen Gleichung HCl + NaOH → NaCl + H2O gilt es, die Masse des bei vollständiger Reaktion von 73 g HCl gebildeten NaCl zu berechnen.

In einem Chemielabor führt ein Schüler eine Neutralisationsreaktion durch, bei der eine Salzsäurelösung (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) umgesetzt wird. Die Reaktion wird durch die ausbalancierte Gleichung HCl + NaOH → NaCl + H2O dargestellt. Verwendet er 100 mL einer 0,5 mol/L HCl-Lösung, welche NaCl-Masse (in Gramm) kann man unter idealen Bedingungen erwarten, wenn NaOH im Überschuss vorhanden ist?