zehnmal größer als das in reinem Wasser.

Um die Acidität einer Lösung anzuzeigen, wird der pH-Wert verwendet, der die Konzentration der Ionen angibt, die in der Lösung vorhanden sind. Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7, was bedeutet, dass es 1 Mol H * pro 10^7 Liter gibt. Ebenso gibt es in einer Lösung mit pH 3 1 Mol H * pro 10^3 Liter. Wenn eine bestimmte Lösung einen pH-Wert von 6 hat, kann man schließen, dass die Konzentration der H *-Ionen in dieser Lösung ist

Um die Acidität einer Lösung anzuzeigen, wird der pH-Wert verwendet, der die Konzentration der Ionen 

 die in der Lösung vorhanden sind. Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7, was bedeutet, dass es 1 Mol H * pro 

 Liter gibt. Ebenso gibt es in einer Lösung mit pH 3 1 Mol H * pro 10³ Liter. Wenn eine bestimmte Lösung einen pH-Wert von 6 hat, kann man schließen, dass die Konzentration der H *-Ionen in dieser Lösung ist

Der pH und der pOH sind Maße für Acidité und Alkalinität, die verwendet werden, um die Konzentration von Wasserstoffionen (H+) und Hydroxidionen (OH-) in einer wässrigen Lösung zu charakterisieren. Was ist notwendig, um den pH-Wert zu berechnen?

Es wurde festgestellt, dass eine wässrige Essiglösung $$\left[\mathrm{H}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}\right]=10^{-2} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$ hat, und dass eine zweite wässrige Lösung mit unbekannter Konzentration eine wasserstoffionische Konzentration hatte, die 10-mal höher war als die erste. $$\mathrm{O}$$ Der pH-Wert dieser Lösung ist gleich:

Es wurde festgestellt, dass eine wässrige Essiglösung hat 

, und dass eine zweite wässrige Lösung mit unbekannter Konzentration eine wasserstoffionische Konzentration hatte, die 10-mal höher war als die erste. 

In einer Chemie-Stunde präsentiert ein Schüler eine Arbeit über Wasser. Während seiner Ausführung macht er die folgenden Aussagen:

I. Der pH-Wert von reinem Wasser beträgt 7 bei $$25^{\circ} \mathrm{C}$$. 

II. Der pH-Wert einer Probe aus dem Wasser des Rio Granjeiro liegt bei etwa 6,6 und wird als ziemlich sauer angesehen;

III. Saure Substanzen, wenn $$\left[O H^{-}\right]=10^{-8}$$. 

IV. Je höher die $$\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]$$ ist, desto niedriger ist der pH-Wert der Lösung.

Die Aussagen sind wahr:

In einer Chemie-Stunde präsentiert ein Schüler eine Arbeit über Wasser. Während seiner Ausführung macht er die folgenden Aussagen:

I. Der pH-Wert von reinem Wasser beträgt 7 bei 

. 

II. Der pH-Wert einer Probe aus dem Wasser des Rio Granjeiro liegt bei etwa 6,6 und wird als ziemlich sauer angesehen;

III. Saure Substanzen, wenn 

 ist, desto niedriger ist der pH-Wert der Lösung.

Die Aussagen sind wahr:

Während eines Experiments im Labor löste ein Schüler ein saures Salz in Wasser und bildete eine Pufferlösung. Um die Eigenschaften dieser Lösung besser zu verstehen, maß er die Konzentration der Hydroniumionen [H+] und Hydroxidionen [OH-]. Nach den Messungen erhielt er eine Konzentration von 3,16 x 10^-5 mol/L für Hydroniumionen und 2,00 x 10^-10 mol/L für Hydroxidionen. Basierend auf diesen Informationen:

a) Berechnen Sie den pH und den pOH dieser Pufferlösung.
b) Klassifizieren Sie die Lösung als sauer, basisch oder neutral basierend auf den berechneten Werten für pH und pOH.
c) Überprüfen Sie, ob die vom Schüler durchgeführten Messungen korrekt sind, unter Berücksichtigung der Beziehung zwischen pH, pOH und der Konstante des ionischen Produkts des Wassers (Kw) bei 25º.

daten:log(3,16)=0,5

log 2=0,3

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Fragenbank: Gleichgewicht: pH und pOH

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