Fragenbank: Anorganische Funktionen: Salz

Betrachten Sie die Situation, in der ein Landwirt, um den pH-Wert des Bodens zu korrigieren und Nährstoffe für seine Pflanzen bereitzustellen, eine Verbindung anwenden möchte, die Ammoniumionen (NH4+) und Phosphat-Ionen (PO4^3-) enthält. Basierend auf dem Konzept des chemischen Gleichgewichts und den Eigenschaften von Salzen, beantworten Sie: (1) Erklären Sie, warum die gewählte Verbindung als Salz und nicht als Oxid oder Hydroxid klassifiziert werden sollte. (2) Geben Sie ein Beispiel für ein Salz an, das den Bedürfnissen des Landwirts entspricht, und erklären Sie, wie seine ionische Dissoziation in Wasser den Boden für den Anbau verbessern kann.

Betrachten Sie den Prozess der Bildung von Natriumchlorid (NaCl), der auftritt, wenn das Natriumion (Na+) des Natriums mit dem Chloridion (Cl-) des Chlorgases (Cl2) reagiert. Diese Reaktion wird häufig verwendet, um einfache Prinzipien der ionischen Bindung zu veranschaulichen und ist entscheidend für die Produktion von Kochsalz. Basierend auf Ihrem Wissen über Chemie beantworten Sie: (1) Warum wird Natriumchlorid als anorganisches Salz und nicht als kovalente Molekülverbindung klassifiziert? (2) Erklären Sie, wie der oben beschriebene Prozess die Anwendung des Konzepts der Oxidationszahl veranschaulicht, und detaillieren Sie die anfänglichen und finalen Oxidationszustände der an der Reaktion beteiligten Ionen.

Beim Analysieren der Eigenschaften verschiedener Salze stellt ein Chemiker fest, dass die wässrige Lösung eines Salzes X einen pH-Wert von 8,5 hat. Der Chemiker weiß, dass es sich bei dem betreffenden Salz um eines der folgenden handelt: FeCl3, Na2SO4, NaCN und NH4Cl. Welches Salz könnte das sein?

Betrachten Sie die Neutralisationsreaktion zwischen Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH), die ein fundamentales Verfahren in der chemischen Industrie zur Herstellung von Natriumchlorid und Wasser darstellt: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Basierend auf dieser Reaktion beantworten Sie: (1) Erklären Sie den Mechanismus, durch den die Bildung eines anorganischen Salzes aus einer Säure-Base-Reaktion resultieren kann, und analysieren Sie, wie das Konzept der Brönsted-Lowry-Stärke angewendet wird. (2) Unter Berücksichtigung der ionischen Natur des gebildeten Verbindungs diskutieren Sie detailliert die Eigenschaften, die ein Salz wie Natriumchlorid sowohl in wässriger Lösung als auch im festen Zustand zeigt, und verbinden Sie diese Eigenschaften mit den Prinzipien des chemischen Gleichgewichts.

Betrachten Sie die Neutralisationsreaktion zwischen Natriumhydroxid und Salzsäure: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Basierend auf diesem Prozess beantworten Sie: (1) Was ist das in dieser Reaktion gebildete Salz und wie löst es sich in Wasser auf? (2) Erklären Sie aus energetischer Sicht, welche Rolle Wasser bei dieser Art von Reaktion spielt.